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Actividad gases n° 2 SlideShare

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  Actividad gases n° 2 1. Relación volumen Temperatura. Ley de CharlesA presión constante, el volumen de una masa dada de gas varia directamente conla temperatura absoluta.Expresión matemática:Ejemplo 1: Se tiene 3 moles de un gas ideal en un recipiente de 700 cm3 a 12°Cy calentamos el gas hasta 27°C.

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Si suelto un gas en un lugar de la habitación rápidamente se siente el olor en todas partes. Esto se debe a la siguiente razón. A. La temperatura de ebullición del agua a 0,066 atm es 38ºC. En la cumbre del Mont Blanc (4810 m de altura) la presión es 0,56 atm y la temperatura de ebullición es 84ºC. A 1 atmósfera de presión es

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  El flujo de gas a la entrada es de 735 lb/ . Calcule: (a) flujo mínimo de ácido (b) número de etapas teóricas para un flujo de ácido igual a 1,2 veces el mínimo (c) el diámetro de la

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que se encaja herméticamente . a) Si n moles de un gas ideal están en el cilindro a una temperatura de T, ¿cuál es la altura h en la que el pistón está en equilibrio bajo su propio peso? b) ¿Cuál es la valor de h si n = mol, T= 400 K, A = m 2, y m= 20.0 kg? 2._ Una barra de Oro está en contacto térmico con una barra de

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es la presión parcial del gas i y n i su número de moles), si la temperatura se duplica entonces la presión se duplica. . 147 mm Hg. Por la ley de Dalton de las presiones parciales P i =x i P, siendo P la presión total de la mezcla de gases y x i la fracción molar de cada gas.

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